锂

本条目内容为化学元素——金属锂。同名的法国古币请参见里弗尔条目

锂的特性

锂 - 铍 氢 锂 钠   元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	锂、Li、3
系列	碱金属
族, 周期, 元素分区	1族, 2, s
密度、硬度	535 kg/m3、0.6
颜色和外表	银灰色
地壳含量	0.006 %
原子属性
原子量	6.941 原子量单位
原子半径 (计算值)	145（167） pm
共价半径	134 pm
范德华半径	182 pm
价电子排布	[氦]2s1
电子在每能级的排布	2，1
氧化价（氧化物）	1（強碱性）
晶体结构	体心立方格
物理属性
物质状态	固态
熔点	453.69 K （180.54 °C）
沸点	1615 K （1342 °C）
摩尔体积	13.02×10-6m3/mol
汽化热	145.92 kJ/mol
熔化热	3 kJ/mol
蒸气压	163×10-6 帕
声速	6000 m/s（293.15K）
其他性质
电负性	0.98（鲍林标度）
比热	3582 J/(kg·K)
电导率	10.8×106/(米欧姆)
热导率	84.7 W/(m·K)
第一电离能	520.2 kJ/mol
第二电离能	7298.1 kJ/mol
第三电离能	11815.0 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 6Li 7.5 % 稳定 7Li 92.5 % 稳定 8Li 人造 0.838秒 β衰变 β衰变+2α衰变 16.004   8Be 无
核磁共振特性
6Li 7Li 核自旋 1 3/2 灵敏度 0.0085 0.29
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

锂是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3。

性状

锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。

发现

1817年由瑞典科学家阿弗韦聪（Johann Arfvedson）在分析透锂长石矿时发现。

名称由来

锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为“石头”。Lithos的第一个音节发音“里”。因为是金属，在左方加上“钅”部首。

分布

锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi₂O₆）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi₄O₁₀)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。

制备

锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。

Li⁺+e^- →Li
2Cl^-+2e^- →Cl₂

2LiCl_(l) →2Li_(s)+Cl_2(g)

同位素

已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。

用途

锂主要用于原子能工业中制造核反应堆的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂被作为一种抗惊厥药使用。

参见

• 元素
• 元素周期表
• 同位素列表
• 放射性
• 濃縮鈾

• 碱金属

外部连接

• 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 锂（英语）
• WebElements.com —— 锂（英语）
• EnvironmentalChemistry.com —— 锂（英语）
• 核磁共振 —— 锂（英语）

• 青海经济信息网：自然资源（盐类矿产——锂矿）
• 锂与社会