氯

氯的特性

硫 - 氯 - 氩 氟 氯 溴   元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	氯、Cl、17
系列	卤素
族, 周期, 元素分区	17族(VIIA), 3, p
密度、硬度	3214 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表	黄绿色
地壳含量	0.19 %
原子属性
原子量	35.453 原子量单位
原子半径（计算值）	100（79）pm
共价半径	99 pm
范德华半径	175 pm
价电子排布	[Ne]3s23p5
电子在每能级的排布	2，8，7
氧化价（氧化物）	±1, 3, 5, 7（强酸性）
晶体结构	正菱形
物理属性
物质状态	气态
熔点	171.6 K（-101.5 °C）
沸点	239.11 K（-34.04 °C）
摩尔体积	17.39×10-6m3/mol
汽化热	10.2 kJ/mol
熔化热	3.203 kJ/mol
蒸气压	1300 帕
声速	无数据
其他性质
电负性	3.16 （鲍林标度）
比热	480 J/(kg·K)
电导率	无数据
热导率	0.0089 W/(m·K)
第一电离能	1251.2 kJ/mol
第二电离能	2298 kJ/mol
第三电离能	3822 kJ/mol
第四电离能	5158.6 kJ/mol
第五电离能	6542 kJ/mol
第六电离能	9362 kJ/mol
第七电离能	11018 kJ/mol
第八电离能	33604 kJ/mol
第九电离能	38600 kJ/mol
第十电离能	43961 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 35Cl 75.77 % 稳定 36Cl 人造 301,000年 β衰变 电子捕获 0.709 1.142 36Ar 36S 37Cl 24.23 % 稳定
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

氯是一种卤族化学元素，它的化学符号是Cl，它的原子序数是17。

[编辑] 形状和发现

氯的单质在常温下是氯气，一种淡绿色有毒气体，Cl₂，由两个氯原子构成。压强为1.01×10⁵Pa时，冷却到-34.6℃，变成液氯。液氯继续冷却到-101℃，变成固态氯。由瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1774年发现。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：

MnO₂ + 4HCl_浓→MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

氯气具有强烈的窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，严重的可导致死亡。

氯气具有强氧化性，所以可以作为一种廉價的消毒劑，一般的自来水就采用它来消毒，同时氯气也可用于纸浆和棉布的漂白。

[编辑] 化学性质

氯原子的最外电子层有7个电子，因而在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态。氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属。 氯气可以跟钠等活泼金属直接化合，也能跟铜等不活泼金属起反应。 氯气和氢气反应生成氯化氢。

[编辑] 自然分布

自然界没有游离状态的氯，通常以盐（NaCl）的形式存在。

[编辑] 用途

氯气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。也可以用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，所以氯气是一种重要的化工原料。

[编辑] 氯离子的检验

检验水中是否含有氯离子可以向其中加入硝酸酸化的银离子（如硝酸银），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，反应式：

Ag⁺+Cl^-→AgCl↓

[编辑] 参见

• 元素
• 元素周期表
• 同位素列表
• 放射性
• 濃縮鈾

• 卤素

[编辑] 外部连接

• 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 氯（英语）
• WebElements.com —— 氯（英语）
• EnvironmentalChemistry.com —— 氯（英语）
• 核磁共振 —— 氯（英语）nov:Klore